今天，泰合華N-甲基嗎啉廠家?guī)私饧姿岬幕瘜W性質(zhì)！

1.甲酸的酸性

甲酸是脂肪酸中在羧基上連有氫原子的酸，氫原子斥電子力量遠小于烴基，使羧基碳原子的電子密度比其他羧酸低，又因共軛效應、羧基氧原子上的電子更偏向碳，所以甲酸的酸性，強于同系列中的其他羧酸。甲酸具有與大多數(shù)其他羧酸相同的性質(zhì)，在通常情況下甲酸不會生成酰氯或者酸酐。甲酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數(shù)(pKa)=3.75(at 20℃)，1%甲酸溶液pH值為2.2。

以下是甲酸酸性所體現(xiàn)的性質(zhì)：

與堿反應

甲酸具有酸的性質(zhì)，因此可以和堿發(fā)生中和反應，生成甲酸鹽和水。

甲酸與氨水反應：HCOOH+NH3·H2O==HCOONH4+H2O

甲酸與氫氧化鈉：HCOOH+NaOH==HCOONa+H2O

甲酸與氫氧化銅：2HCOOH+Cu(OH)2==Cu(HCOO)2+2H2O

甲酸與氫氧化鈣：2HCOOH+Ca(OH)2==Ca(HCOO)+2H2O

與鹽反應

甲酸也可以與部分鹽發(fā)生反應。

甲酸與碳酸鈉：2HCOOH+Na2CO3==2HCOONa+H2O+CO2↑

甲酸與碳酸鈣：2HCOOH+CaCO3==Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

與金屬反應

由于弱酸的性質(zhì)，對于許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。

甲酸與鈉反應：2HCOOH+2Na==2HCOONa+H2↑

甲酸與鋅反應：2HCOOH+Zn==Zn(COOH)2+H2↑

甲酸與鎂反應：2HCOOH+Mg==Mg(COOH)2+H2↑

2.使高錳酸鉀褪色

甲酸具有和醛類似的還原性，而酸性高錳酸鉀有較強的氧化性，所以兩者可以發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色。

3.分解反應

甲酸在濃硫酸的催化作用下加熱分解為CO和H2O。

4.銀鏡反應

甲酸為強還原劑，它能起銀鏡反應，把銀氨絡離子中的銀離子還原成金屬銀，而自己被氧化成二氧化碳和水。 

5.加成反應

甲酸是能和烯烴進行加成反應的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸，氫氟酸），和烯烴迅速反應生成甲酸酯。但是類似于Koch反應的副反應也會發(fā)生，產(chǎn)物是更高級的羧酸。 

6.酯化反應

甲酸能和醇類在濃硫酸的作用下并加熱能發(fā)生酯化反應。如甲酸與甲醇在濃硫酸的催化下并加熱，可發(fā)生酯化反應，生成甲酸甲酯。 

7.還原反應

甲酸在催化劑的的作用下加氫可還原為甲醛。

8.甲酸完全燃燒

純度高的甲酸可在氧氣下完全燃燒，會生成二氧化碳和水。

經(jīng)過以上甲酸廠家的介紹，相信大家都有所了解了吧！